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El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o ms tomos y hace que funcionen como unidad. Existen dos categoras de enlaces los primarios con mayor fuerza de enlace y los secundarios poca fuerza de enlace Los enlace primarios son el inico, el covalente y el metlico. Mientras que en secundarios encontramos los de puente de H, fuerzas de Van-Der-Waals, derivados de enlaces covalentes polares y no polares A continuacin se describen cada uno de los principales tipos de enlace y algunas de sus caractersticas.

Enlace Inico Consiste en la atraccin electrosttica entre tomos con cargas elctricas de signo contrario. Este enlace se establece entre tomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlos, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal y un metal. NaCl Los compuestos inicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza.

En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio. En la forma A se indican las posiciones centros de los iones. En la forma B se representan los iones como esferas empacadas. Los iones esfricos estn empacados de manera que las atracciones inicas se maximicen. Propiedades de los enlaces inicos 1. Son slidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atraccin que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura.

Por tanto, son rgidos y funden a temperaturas elevadas 2. En estado slido no conducen la corriente elctrica, pero s lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos 3. Tienen altos puntos de fusin y de ebullicin debido a la fuerte atraccin entre los iones.

Por ello pueden usarse como material refractario. Son frgiles y quebradizos. Ofrecen mucha resistencia a la dilatacin. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o inicas 6. Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad se denominan electrlitos. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar. Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efecte transferencia de electrones, entonces los tomos comparten uno o ms pares electrnicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.

Dos tomos de Hidrgeno Enlaces covalentes polares y no polares Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos tomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un tomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.

En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarn un mayor tiempo alrededor del tomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Agua los enlaces no polares tienen una igual atraccin afinidad hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos tomos, y se forma un enlace covalente no polar.

Siempre que dos tomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar. H2, N2, Cl2 Caractersticas del enlace covalente Direccionalidad y fragilidad en los enlaces covalentes Otra de las principales caractersticas del enlace covalente es su direccionalidad, la cual hace referencia al ngulo formado entre los tomos enlazados Su fragilidad, se debe principalmente a que cuando el slido es golpeado, los enlaces prefieren romperse a daar el ngulo formado.

Molcula de metano CH4 Conductividad elctrica La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace estn fuertemente localizados atrados por los dos ncleos de los tomos enlazados Punto de fusin Dada la elevada energa necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusin cuando los tomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante.

Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metlica. Los electrones desprendidos forman una nube o mar de electrones que puede desplazarse a travs de toda la red. As el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

El enlace no es entre tomos, sino ms bien entre cationes metlicos y lo que fueron sus electrones. Conductividad elctrica. Se da por la presencia de un gran nmero de electrones mviles.

Buenos conductores del calor. El calor se transporta a travs de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia. Puntos de fusin y ebullicin altos.

Ductilidad y maleabilidad. En un metal, los electrones actan como un pegamento flexible que mantiene los ncleos atmicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto los cristales metlicos se pueden deformar sin romperse. Tenacidad y deformabilidad. Aqu podemos observar cmo los enlaces metlicos son ms fuertes que los enlaces inicos cuando se someten a una fuerza, el enlace metlico simplemente sufre una deformacin y el enlace inico se rompe ante la misma fuerza.

En el metlico los electrones de valencia ms externos de los tomos son compartidos por muchos tomos circundantes y de este modo, en general, el enlace metlico no resulta direccional. Algunas Aleaciones La aleacin ms importante, el acero, es intersticial: Al aumentar la cantidad del carbono, el acero se vuelve ms duro. Con 0. Adems del carbono, se puede formar aleaciones con otros elementos, como Cr y Ni, con los que se produce el acero inoxidable.

Las hojas de rasurar tienen una aleacin de Cr- Pt. Las aleaciones del mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y zinc son muy utilizadas por los dentistas para llenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no representa mayor problema de salud. El oro puro denominado de 24 quilates es demasiado blando para usarlo en joyera.

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